Électrochimie Électrochimie L'anode est l' électrode où a lieu une réaction électrochimique d' oxydation (menant à la production d'électrons) par opposition à la cathode où se produit une réaction électrochimique de réduction (menant à la consommation d'électrons) . ...Wikipedia "Anode"
L'anodisation est un traitement de surface qui permet de ...Wikipedia "Anodisation"
L'anodisation dure est une technique d' anodisation de l' aluminium qui permet d'obtenir une couche passivante d' alumine de grande épaisseur (de l'ordre de 100 µm). ...Wikipedia "Anodisation dure"
La cataphorèse est une technique de peinture industrielle, employée principalement dans l' industrie automobile. ...Wikipedia "Cataphorèse"
Le ChemFET, ou Chemical Field Effect Transistor, est un type de transistor à effet de champ agissant comme un capteur chimique. Il a une structure similaire au MOSFET, où la charge sur l'électrode d'entrée est appliquée par un procédé chimique. Il peut être utilisé pour détecter atomes, molécules, et ions dans des liquides ou des gaz. ...Wikipedia "ChemFET"
La cinétique électrochimique s'intéresse à l'étude de la vitesse de réactions électrochimiques. Une réaction électrochimique est une réaction d' oxydoréduction inter faciale : la réaction a lieu à l'interface entre une électrode et un électrolyte. Deux processus complémentaires interviennent dans la réaction électrochimique : ...Wikipedia "Cinétique électrochimique"
La corrosion désigne l'altération d'un objet manufacturé par l'environnement. Les exemples les plus connus sont les altérations chimiques des métaux dans l'eau (avec ou sans oxygène), telles la rouille du fer et de l' acier ou la formation de vert-de-gris sur le cuivre et ses alliages ( bronze, laiton). Ces altérations chimiques sont regroupées sous le terme de corrosion aqueuse. Elles sont dues à des effets de plusieurs sortes : dissolution des métaux dans l'eau, apparition de piles électrochimiques, existence de gradients de concentration, aération différentielle ou piqûration. Globalement, la corrosion aqueuse est un phénomène dont l'impact économique est très important, nécessitant une grande variété de moyens de protections des métaux. ...Wikipedia "Corrosion aqueuse"
Un couple d'oxydo-réduction, ou couple redox, combine un composé chimique oxydant et un autre réducteur, tel que chaque composé s'obtient par oxydation ou réduction de l'autre. Les deux composés auront un nombre d'oxydation différent, cette différence est due à un transfert d'électron(s) (la particule échangée) : ...Wikipedia "Couple d'oxydo-réduction"
Les diagrammes de Pourbaix, aussi appelés diagrammes potentiel-[pH] (ou E,pH), furent initialement développés par Marcel Pourbaix en 1938. Ils indiquent sur un plan E-pH les domaines d'existence ou de prédominance d'un élément. ...Wikipedia "Diagramme de Pourbaix"
L’électrochimie est une science qui s’intéresse aux relations entre la chimie et l’ électricité. Elle décrit les phénomènes chimiques couplés à des échanges réciproques d’énergie électrique. ...Wikipedia "Électrochimie"
Ces éléments conducteurs sont appelés électrodes. ...Wikipedia "Électrode"
Les électrodes à disque tournant ou EDT (Rotating Disk Electrode ou RDE en anglais) sont couramment utilisées pour des études de cinétique électrochimique en régime stationnaire. Cela vient du fait qu'il est possible, sous certaines hypothèses, de résoudre les équations de Navier-Stokes dans le cas d'une EDT, c’est-à-dire de connaître la vitesse et la direction du flux d'électrolyte au voisinage de l'EDT. Et, ainsi, de connaître les concentrations volumiques des espèces électroactives à la surface de l'EDT... ...Wikipedia "Électrode à disque tournant"
L'électrode au calomel saturée en KCl, ou ECS, est une électrode de référence très utilisée en pratique. Elle fait intervenir les couples redox suivants : ...Wikipedia "Électrode au calomel saturée en KCl"
L'électrode standard à hydrogène ou ESH est l' électrode de référence absolue. Elle ne peut être réalisée en pratique. La réalisation pratique de l'ESH est l' électrode normale à hydrogène ou ENH. ...Wikipedia "Électrode standard à hydrogène" I wish I had a fr.shortopedia.com.
Un des paramètres importants en électrochimie est la différence de potentiel entre deux éléments d'un système. Lorsqu'un de ces éléments est un liquide, on ne peut pas se contenter de « brancher » le liquide au voltmètre. Il faut nécessairement introduire dans la solution une seconde électrode ou électrode de référence. Cette seconde électrode servira de sonde de potentiel. ...Wikipedia "Électrodes de référence en électrochimie"
Dans l' industrie chimique, l'électrolyse est une méthode de séparation d' éléments ou de composés chimiques liés utilisant l'électricité. ...Wikipedia "Électrolyse"
En électrochimie, l'équation de Nernst donne la tension d'équilibre (E) de l'électrode par rapport au potentiel standard (E0) du couple redox mis en jeu. Elle n'a de sens que si un seul couple redox est présent en solution (l'équation de Nernst ne s'applique donc pas aux potentiels mixtes) et que si les deux espèces de ce couple sont présentes. ...Wikipedia "Équation de Nernst"
La force ionique, souvent notée I (ou FI de manière à la distinguer de l' intensité), est un des principaux facteurs influençant l' activité des ions en solution aqueuse. Elle s'exprime en mol.L-1 et est calculée de la manière suivante : ...Wikipedia "Force ionique"
Une pile à combustible est une pile où la fabrication de l' électricité se fait grâce à l'oxydation sur une électrode d'un combustible réducteur (par exemple l' hydrogène) couplée à la réduction sur l'autre électrode d'un oxydant, tel que l' oxygène de l'air. La réaction d'oxydation de l'hydrogène est accélérée par un catalyseur qui est généralement du platine. ...Wikipedia "Pile à combustible"
En électrochimie, le potentiel électrochimique ou potentiel d'électrode est une grandeur thermodynamique équivalent au potentiel chimique mais tenant compte des espèces électriquement chargées. ...Wikipedia "Potentiel électrochimique"
Le potentiel Galvani ou potentiel interne, généralement noté φ, est la différence de potentiel électrostatique entre l’intérieur d'un conducteur et le vide. Contrairement au potentiel Volta, il n'est pas accessible expérimentalement ...Wikipedia "Potentiel Galvani" shortopedia never sleeps.
En électrochimie, le fait que le courant électrique soit nul ne signifie pas nécessairement que le système soit à l'équilibre. Il peut y avoir compensation des flux de charge de différents porteurs. On a alors à faire à un potentiel mixte. Le potentiel mixte est parfois aussi nommé potentiel d'abandon ou potentiel « en circuit ouvert ». On notera également qu'un potentiel de corrosion est un potentiel mixte. ...Wikipedia "Potentiel mixte"
Une réaction d'oxydo-réduction (on utilise parfois l'abréviation rédox ou redox) est une transformation de la matière à l'échelle atomique par déplacement d' électrons. C'est une réaction chimique s'accompagnant d'un courant électrique. ...Wikipedia "Réaction d'oxydo-réduction"
Une réduction est l'action de réduire une chose. ...Wikipedia "Réduction"
La réduction électrolytique de l'aluminium est le procédé qui permet de fabriquer le métal aluminium à partir de l' alumine extraite de la bauxite. Le procédé a été inventé simultanément par Paul Héroult en France et Charles Martin Hall aux États-Unis en 1888. ...Wikipedia "Réduction électrolytique de l'aluminium" http://fr.shortopedia.com - Xtending Info. shortopedia
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